Megjegyzések

A kémiai reakciók energiája

A kémiai reakciók energiája



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Semmi atom "nem jön ki a semmiből" vagy "nem tűnik el" egy kémiai reakció során.

Ha a kémiai reakciók csupán az atomok átrendeződése, akkor honnan származik például az égéshez kapcsolódó energia?

Amikor egy papírlap megég, láthatjuk, hogy papírja megváltozik, mert kémiai reakció következik be. Azt is felismerjük, hogy ebben a reakcióban a fény és a hő felszabadul, amelyek az energia formái.

  • Honnan származik ez a kibocsátott energia?
  • Miért engedték szabadon?
  • Létezik-e olyan reakció, amely a felszabadulás helyett hőt elnyel?

Kémiai energia

Az anyagok bizonyos mennyiségű tárolt energiával rendelkeznek, amelyet kémiai energiának neveznek. Ez az energia a kémiai kötéseiből, valamint az azt alkotó atomok közötti vonzó és visszatükröző erőkből származik.

Mivel minden anyag meghatározott mennyiségű kémiai energiát tárol benne, különbség van a reagensek és a termékek energiatartalma között.

A reagensek és termékek kémiai energiájától függően a reakció kétféleképpen megy végbe:

A reagensek energiája alacsonyabb, mint a termékeké.

Ebben az esetben a reagenseknek energiát kell nyerniük, hogy termékekké váljanak.

A reagensek energiája nagyobb, mint a termékeké.

Ebben az esetben a reagenseknek energiát kell kibocsátaniuk, hogy termékekké alakuljanak.

Az energiaelnyelés és felszabadulás általában hőelnyeléssel vagy felszabadulással jár.

A reagensek energiát nyernek, hogy magasabb energiatermékekké váljanak, vagy elveszítik az energiát, hogy alacsonyabb energiatermékekké váljanak.

Az energiaelnyelő kémiai reakciókat endotermáknak, az energiát felszabadító reakciókat exotermáknak nevezzük.

Ha a termékeknek több energiája van, mint a reagenseknek, akkor tudjuk, hogy ezek a reakciók elnyelik az energiát, azaz általában hőt szereznek belőlük. Példa erre a cukor égetése pudingszirup előállításához. Amikor felforrósodik, a cukor szirupmá válik, megjelenése és íze megváltozik. Ennek a reakciónak az előfordulásához energiát kell adni a rendszernek.

Már be exoterm reakciók, a reagensek energiája nagyobb, mint a termékeké. Általában a reagensek hőt veszítenek a reakció bekövetkeztéhez, például papír égése. Könnyű belátni, hogy a rendszer hőt és fényt bocsát ki az energiából.

Fontos megjegyezni, hogy a felszabadult és abszorbeált energia nem mindig fordul elő hő formájában, példa erre a fotoszintézis, ahol az energia abszorpciója fény (fényenergia) jelenlétével történik.